Dele:
30 eksempler på Solid State og noen vanlige egenskaper
Det er lett å finne faststedseksempler i de forskjellige elementene som utgjør Jorden og Universet generelt.
De faste elementene er et av de fem tilstandene av materie ved siden av væsken og gassformig, disse tre kalles grunnleggende tilstander, samt plasma og kondensatene til Bose-Einstein.
Forskjellen mellom de to sistnevnte ligger i tettheten av partiklene som gjør dem opp. I denne forstand er saken en hvilken som helst kropp som har masse og opptar en plass.
I faste stoffer er partiklene som er en del av strukturen til disse materialene svært nær hverandre, noe som forhindrer dem i å bevege seg og danner en sterkere struktur enn de andre delene.
Eksempler på 30 faste stoffer og deres klassifisering
1- Natriumklorid (NaCl) eller vanlig salt. Dette er et krystallinsk faststoff av ionisk type, som betyr at den har en negativt ladet ion og en positivt ladet en.
2- Aluminiumoksid (Al2O3), er et keramisk materiale som brukes i emaljer og leire. Det er et ionisk krystallinsk fast stoff.
3- Bariumklorid (BaCl2) er et giftig salt, oppløselig i vann. Dette er også en ionisk krystall.
4- salter. Saltene generelt er ioniske krystallinske faste stoffer.
5- silikater. Disse er de mest overflødige på planeten Jorden, som består av silisium og oksygen. De er ioniske krystallinske faste stoffer.
6- is. Dette er et eksempel på molekylær fast krystallinsk.
7- sukker (C12H22011). Som is, er det et krystallinsk og molekylært fast stoff som kan oppløses i vann.
8- Benzoic acid. Molekylært krystallinsk fast stoff.
9- diamant. Denne edelstenen er et eksempel på et kovalent nettverkskrystallinsk faststoff.
10- ametyst. Som diamant er ametyst en kovalent krystall.
11- smaragd. Kovalent nettverkskrystallinsk faststoff.
12- safir. Kovalent nettverkskrystallinsk faststoff.
13- rubin. Det er en kovalent krystall.
14- grafitt. Kovalent krystallinsk fast stoff.
15- kvarts. Kovalent krystallinsk fast stoff.
16- kvikksølv (Hg). Det er et krystallinsk faststoff av metallisk type. I motsetning til andre metaller har den et bemerkelsesverdig lavt smeltepunkt: -38,8 ° C.
17- litium (Li). Metallisk krystallinsk fast stoff.
18- kalsium (Ca). Metallisk krystallinsk fast stoff.
19- natrium (Na). Metallisk krystallinsk fast stoff.
20- polypropylen. Amorft fast stoff.
21- nylon. amorft fast stoff.
22- glass. Amorft fast stoff.
23- gummi. Amorft fast stoff.
24- gel. Amorft fast stoff.
25- plast. Amorft fast stoff.
26- voks. Amorft fast stoff.
27- polyethylen. Amorft fast stoff.
28- silikon. Amorft fast stoff.
29- tjære. Amorft fast stoff.
30- Cotton candy. Amorft fast stoff.
Egenskaper av faste elementer
Noen av de vanligste egenskapene til de faste elementene er følgende oppført:
1 - De har partikler med lav kinetisk energi (energi oppnådd fra bevegelse), fordi nærheten mellom disse partiklene forhindrer dem i å bevege seg.
2 - Elektronene av atomene som utgjør de faste stoffene er i bevegelse, noe som genererer små vibrasjoner. Atomene forblir imidlertid faste på plass.
3 - De faste stoffer har en bestemt form, noe som betyr at ikke ha form av en beholder (som sammen med den væske, for eksempel).
4 - De har et definert volum.
5 - Partiklene av faststoffene er så forenet at økningen i trykk ikke vil redusere volumet av det faste stoff ved kompresjon.
Faststoffer er delt inn i to hovedkategorier, i henhold til hvordan partiklene som lager dem er organisert: krystallinske faste stoffer og amorfe faste stoffer.
I de krystallinske faststoffene, som noen ganger betraktes som de sanne faste stoffene, er atomer og molekyler organisert etter et symmetrisk og repeterende mønster. Disse faststoffene kan i sin tur være av fire typer:
- ionisk, sammensatt av ioner av motsatte ladninger: en anion (negativ ladningsion) og en kation (positiv ladningsion). De kan løses i vann og føre strøm.
- molekyl~~POS=TRUNC, sammensatt av molekyler med kovalente bindinger (det vil si obligasjoner der elektroner deles). Noen av disse kan løses i vann, mens andre ikke kan. Det skal bemerkes at molekylære faste stoffer ikke er ledere av elektrisitet.
- Kovalent nettverk, I disse faststoffene finnes det ingen individuelle molekyler, noe som betyr at atomene er forbundet med kovalente bindinger i en kontinuerlig kjede som resulterer i en stor krystall. De er veldig harde, oppløses ikke i vann og fører ikke strøm.
- metall, Disse er ugjennomsiktig, glanset, formbar (kan formes til ark) og duktil (kan støpes for å skape kabler). Generelt har de et bemerkelsesverdig høyt smeltepunkt.
På den annen side, i amorfe faste stoffer, også kalt pseudosolider, partiklene som lager dem, følger ikke et definert mønster, derav navnet "uten form".
De har ikke et definert smeltepunkt, men smelter gradvis siden bindingene som gjør at de ikke bryter samtidig (som voks av stearinlyssmelting).
referanser
- Bagley, Mary (2016). Matter: Definisjon og de fem tilstandene. Hentet 23. mai 2017, fra livescience.com
- Bagley, Mary (2014). Materielle egenskaper: Faststoffer. Hentet 23. mai 2017, fra livescience.com
- Oppgi 10 typer faste stoffer, væsker og gasser. Hentet 23. mai 2017, fra thoughtco.com
- Eksempler på faste stoffer, væsker og gasser. Hentet 23. mai 2017, fra practicalphysics.org
- Solid. Hentet 23. mai 2017, fra en.wikipedia.org
- Hva er eksempler på faste stoffer? Hentet 23. mai 2017, fra quora.com
- Faststoffer, væsker og gasser. Hentet 23. mai 2017, fra myschoolhouse.com