Natriumacetatformel, fremstilling, egenskaper, risiko og bruk



den natriumacetat, også kjent som natriumetanoat (forkortet som NaOAc), er et natriumsalt av eddiksyre. Dens kjemiske formel er CH3COONa og har en ionbinding mellom natriumion og acetation. 

Denne kjemiske forbindelsen er naturlig tilstede i plante- og dyrevev. Det finnes i hvilken som helst form, vannfri eller trihydrert. Både ioner, Na + og CH3COO- er tilstede i organismer og utfører vitale funksjoner: natriumion som regulator av totalt kroppsvann og acetation som hydrogenantagonist (natriumacetatformel, 2005-2017).

index

  • 1 Fremstilling
  • 2 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 3 Reaktivitet og farer
  • 4 Håndtering og oppbevaring
  • 5 bruksområder og applikasjoner
  • 6 Referanser

forberedelse

Natriumacetat er en sammensetning som kan fremstilles på en enkel og tilgjengelig måte for alle. Vanligvis er preparatet kjent som "isiseksperimentet", siden krystallisering ligner vann i fast tilstand (forsker, 2016).

For å fremstille natriumacetat trenger du bare eddik (eddiksyre) og natriumkarbonat eller natriumbikarbonat. Bare legg bikarbonatet til eddik, noe som gir en brusende reaksjon siden det frigjør karbondioksid i henhold til reaksjonene.

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2CO3

H2CO3 → CO2 + H2O

Karbonatet eller natriumbikarbonatet kan erstattes av natriumhydroksyd (lut) hvor natriumacetat og vann fremstilles i henhold til reaksjonen:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Denne reaksjonen forårsaker ikke brusdannelse, men det har ulempen at natriumhydroksyd er vanskeligere å håndtere enn bikarbonat.

For å oppnå effekten av krystallisering (eller virkningen av isis) må løsningen overmettet ved oppvarming for å oppløse bikarbonatet i overskudd. Den dekkede beholderen avkjøles deretter og omkrystalliseres deretter. Deretter filtreres krystallene og pulveriseres for lagring (degroof, S.F.).

Fysiske og kjemiske egenskaper

Natriumacetat er et hvitt hygroskopisk glass med eddik lukt. 

I tilfelle av den vannfrie formen av forbindelsen har den en molekylvekt på 82,03 g / mol og en densitet er 1,5 g / ml. Smeltepunktet er 324 grader Celsius og dets kokepunkt er 881,4 grader Celsius.

I sin trihydratform har den en molekylvekt på 136,03 g / mol og en tetthet på 1,45 g / ml. Smeltepunktene og kokpunktene reduseres drastisk til 58 grader Celsius og 122 grader Celsius.

Natriumacetat er meget løselig i vann. Løseligheten av trihydratet er 46,5 g natriumacetat i 100 ml vann ved 20 grader Celsius, og i dets vannfrie form kan oppløse 123 gram per 100 ml vann (National Center for Biotechnology Information 2017 ).

Begge former er oppløselige i aceton, metanol, hydrazin og trihydratformen er oppløselig i etanol. Natriumacetat har en monoklinisk krystallinsk struktur (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumacetat er den konjugerte basen av eddiksyre, slik at du kan bruke en oppløsning av eddiksyre / natriumacetat for å fremstille bufferløsninger for å kontrollere pH.

Natriumacetatoppløsningen i vann er svakt alkalisk. Når varmen er høyere enn 324 grader Celsius, dekomponerer dette saltet og produserer eddiksyregasser.

Reaktivitet og farer

Natriumacetat klassifiseres som en stabil forbindelse og inkompatibel med oksidasjonsmidler. Ved oppvarming kan det produseres damp av eddiksyre og frigjøring av CO2. Forbindelsen kan være brennbar ved høye temperaturer som frigjør CO og CO2.

Sikkerheten til natriumacetat er studert grundig i dyremodeller av rotter og mus. Ved oral administrering er den dødelige dosen som dreper halvparten av en populasjon av rotter, 3530 mg natriumacetat per kg rotte kroppsvekt..

Ved innånding i stedet for inntatt, er dosen som kreves for å drepe halvparten av rottepopulasjonen, mye høyere, mer enn 30 g / m3 per time.

Hos mus vil en subkutan eller subkutan injeksjon på 3200 mg / kg kroppsvekt drepe halvparten av en populasjon av mus, lik inntaket av natriumacetat hos rotter.

Men i mus når de gis oralt, kan de understøtte mer enn rotter; å være den dødelige dosen for halvparten av muskelen på 6891 mg / kg kroppsvekt.

Hos mennesker kan innånding av natriumacetat forårsake hoste og ondt i halsen, mens direkte kontakt av huden eller øynene kan forårsake rødhet og irritasjon. Men og generelt er toksisitet hos mennesker minimal (WASSERMAN, 2015).

Det kan forårsake irritasjon i fordøyelseskanalen med magesmerter, kvalme, oppkast og påvirke urinsystemet. Innånding av forbindelsen kan forårsake irritasjon i luftveiene. Symptomer kan omfatte hoste, ondt i halsen, kortpustethet og brystsmerter.

Ved kontakt med øynene skal kontaktlinsene kontrolleres og elimineres. Øynene skal vaskes umiddelbart med rikelig med vann i minst 15 minutter. Du kan bruke kaldt vann. Medisinsk oppmerksomhet bør oppnås hvis irritasjon oppstår.

I tilfelle kontakt med huden, skal den vaskes med såpe og vann. Du kan bruke kaldt vann. Irriterte hud er dekket med en mykgjørende. Som ved øyekontakt, bør legen oppnås hvis irritasjon utvikles.

Hvis det inhaleres, skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis ikke puste, bør kunstig åndedrett administreres. Hvis det er vanskelig å puste, må oksygen tilføres. Igjen er det nødvendig å skaffe legehjelp umiddelbart.

Ved inntak bør brekninger ikke fremkalles med mindre det er uttrykt av medisinsk personell. Gi aldri noe til munn til en bevisstløs person.

Det skal løsne trange klesplagg som en skjortekrage slips eller belte. Bør lege hvis symptomene (HMS-datablad Sodium acetate vannfri, 2013).

Håndtering og oppbevaring

-Forbindelsen skal holdes vekk fra varme og antennekilder

-Tomme beholdere representerer en brannfare Fordamp residuet under en avtrekkshette

-Elektrisk utstyr må jordes for å unngå gnistdannelse

-Ikke svelg eller pust støv

-De riktige beskyttelsesklærne skal brukes

-Ved manglende ventilasjon, skal det brukes tilstrekkelig pusteutstyr

-Ved inntak bør du umiddelbart gå til legen og vise beholderen eller etiketten

-Reagenset bør holdes vekk fra inkompatible stoffer som oksidasjonsmidler og syrer.

-Hold beholderen tett lukket, i tillegg til å holde beholderen på et kjølig og godt ventilert sted.

Bruk og applikasjoner

Natriumacetat brukes i et svært variert utvalg av næringer. I tekstilindustrien nøytraliserer natriumacetat avløpsvann av svovelsyre og også som fotoresist under anvendelse av anilinfarger. Dette forbedrer kvaliteten på de ferdige stoffene.

På fotografiet er natriumacetat en del av utviklerløsningen og fungerer som fotoresist. Natriumacetat brukes til å redusere skaden forårsaket av vann til betong ved å virke som tetningsmiddel, samtidig som det er miljøvennlig og billigere enn det vanlige epoksidalternativet for å forsegle betong mot vanninntrenging..

Det er også et pickling agent i krom soling og bidrar til å forhindre vulkanisering av kloropren i produksjon av syntetisk gummi. I bomullsbehandling for engangs bomullsputer, brukes natriumacetat for å eliminere statisk elektrisitetsoppbygging.

Natriumacetat tilsatt til mat virker som konserveringsmiddel, og et smaksstoff. Spesielt har potetgull med natriumacetat et karakteristisk "salt og eddik" smak.

Natriumacetat brukes også i varmeputer, håndvarmere og varm is. Natriumacetatkrystaller av trihydrat smelter ved 58,4 ° C, oppløses i deres krystalliseringsvann.

Når det oppvarmes utover smeltepunktet og deretter får det avkjøles, blir den vandige oppløsningen overmettet. Denne løsningen er i stand til å kjøle seg ned til romtemperatur uten å danne krystaller.

Ved å trykke en metallplate inn i varmeputen, dannes et kjernefysisk senter som får løsningen til å krystallisere tilbake til fast natriumacetat-trihydrat. Binddannelsesprosessen av krystallisasjonen er eksoterm. Den latente fusjonsvarmen er ca. 264-289 kJ / kg.

I motsetning til enkelte typer av varmepakninger, slik som de uselvstendige irreversible kjemiske reaksjoner, kan en varmepakning av natriumacetat anvendes på nytt lett ved å dyppe pakningen i kokende vann i noen få minutter inntil krystallene er fullstendig oppløst og tillater at pakken avkjøles sakte til den når romtemperatur.

Løsningene av natriumacetat og eddiksyre virker som buffere for å opprettholde en relativt konstant pH, en nyttig egenskap for både biokjemiske forskningsreaksjoner, så vel som for oljeindustrien og i kosmetikkindustrien.

Natriumacetat kan brukes til utfelling av små nukleinsyrer. Denne utfellingen kan brukes til å konsentrere små nukleinsyrer fra fortynnede løsninger som den nedre fungerende buffer etter fraksjonering av flashPAGE.

Ved lasting av mindre enn 2 ug nukleinsyre i fracionador FlashPage, utfelling med natriumacetat / etanol anbefales over natten med en bærer, slik som lineær akrylamid eller glykogen, for å oppnå maksimal utvinning av nukleinsyre fra rennende buffer langsom.

Bruken av glykogen som bærer anbefales ikke for prøvene som skal brukes til analyse av DNA-sjetonger (Natriumacetatutfelling av små nukleinsyrer, S.F.).

På medisinområdet behandler natriumacetatløsninger pasienter med høyt blodsyrenivå og / eller lavt natriumnivå.

Natrium er den viktigste kation av ekstracellulær væske. Den består av mer enn 90% av de samlede kationene ved sin normale plasmakonsentrasjon på ca. 140 mEq / liter. Natriumionen spiller en nøkkelrolle i kontrollen av totalt kroppsvann og dets fordeling (natriumacetat, 2010).

Acetat er en hydrogen ion akseptor. Det tjener også som en alternativ kilde til bikarbonat (HCO3-) for metabolisk omdannelse i leveren. Denne konvertering har vist seg å fortsette med letthet, selv i nærvær av alvorlig leversykdom.

En injeksjon av natriumacetat fortynnet i vann gis intravenøst ​​som en elektrolytpåfyller. Hver 20 ml inneholder 3,28 g natriumacetat som gir 40 mEq natrium (Na +) og acetat (HCO)3-). Løsningen inneholder ikke bakteriostat, antimikrobielt middel eller tilsatt buffer. Det kan inneholde eddiksyre for pH-justering (pH er 6,5 (6,0 til 7,0)). Den osmolære konsentrasjonen er 4 mOsmol / ml (calc).

Løsningen antas som et alternativ til natriumklorid for å gi natriumion (Na +) for dets tilsetning til høyvolum infusjonsvæsker for intravenøs bruk (Natriumacetat, 2009).

Løsninger som inneholder natriumioner bør brukes med stor forsiktighet, spesielt i tilfeller av pasienter med kongestiv hjertesvikt, alvorlig nyresvikt og i kliniske tilstander der det er ødem med natriumretensjon.

Hos pasienter med nedsatt nyrefunksjon kan administrering av oppløsninger som inneholder natriumioner resultere i natriumretensjon. Løsninger som inneholder acetationer bør brukes med stor forsiktighet hos pasienter med metabolisk eller respiratorisk alkalose.

Acetatet må administreres med stor forsiktighet under de forhold hvor det er en økning i nivået eller en nedsatt bruk av dette ionet, for eksempel alvorlig nedsatt leverfunksjon.

referanser

  1. (S.F.). Hvordan lage natriumacetat fra husholdningsbestanddeler. Recuperado de instructables: instructables.com.
  2. Sikkerhetsdatablad Natriumacetat vannfri. (2013, 21 mai). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
  3. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 517045. Hentet fra PubChem.
  4. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumacetat. Hentet fra chemspider.com.
  5. forsker, D. N.-c. (2016, 12. august). "HOT ICE" - fantastisk eksperiment. Hentet fra youtube.com.
  6. Natriumacetat. (2009, 19. mai). Hentet fra rxlist.
  7. Natriumacetat. (2010, april). Gjenopprettet fra drugs.com.
  8. Natriumacetat Formel. (2005-2017). Gjenopprettet fra softschools.com.
  9. Natriumacetatutfelling av små nukleinsyrer. (S.F.). Gjenopprettet fra termofisher.
  10. WASSERMAN, R. (2015, 16. august). Hva er natriumacetatsalt? Hentet fra livestrong: livestrong.com.