Arsensyre (H3AsO3) Egenskaper, risiko og bruk



den arsenøs syre er en uorganisk forbindelse med formel H3AsO3. Dens struktur er analog med trihydroksyamin og kan omskrives som As (OH) 3. Det er i vandig form, og det har ikke vært mulig å isolere i ren, fast tilstand. Dens struktur er presentert i figur 1.

Fremstillingen av As (OH) 3 medfører en langsom hydrolyse av arsenittrioksyd i vann. Summen av basen omdanner arsenøs syre til arsenitt-ionene: [AsO (OH) 2], [AsO2 (OH)] 2- og [AsO3] 3-.

Det er en svak syre. Reaksjonene som tilskrives vandig arsenittrioksyd skyldes arsensyre og dens konjugatbaser.

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper til arsensyre
  • 2 Reaktivitet og farer
    • 2.1 Ved øyekontakt
    • 2.2 Ved hudkontakt
    • 2.3 Ved inntak
    • 2.4 Ved innånding
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper til arsensyre

Arsensyre er et pyramidalt molekyl bestående av tre hydroksylgrupper festet til arsen. H-NMR-spektret av arsen-syreoppløsninger består av et enkelt signal som er konsistent med molekylets høye symmetri. Den finnes bare i vandig oppløsning.

Nevnte løsning er fargeløs og har ingen karakteristisk aroma. Den er lagret i ravbeholdere for å unngå reaksjon med UV-stråling (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Dens molekylvekt er 125,94 g / mol. Selv om forbindelsen ikke er blitt isolert, er dens egenskaper er beregnet ved bruk beregningsmetoder (© Royal Society of Chemistry, 2015) ble oppnådd og hadde et smeltepunkt på 271,52 ° C, et kokepunkt på 626,14 ° C og en oppløselighet i vann på 1 x 106 mg / l ved 25 ° C.

Forbindelsen har en pKa på 9,2 for reaksjonen:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H+

Litteraturen rapporterer at forbindelsen har amfotert karakter, selv om den dissocieres som en base i mindre grad enn den dissocierer som syre, idet basen har en pKb på 14 for reaksjonen:

Som (OH) 3 ^ As (OH) 2+ + OH-

Dette fører til dannelsen av arter som hydrogen- sulfater hydroksyd arsen (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO 4)) i konsentrerte oppløsninger av svovelsyre, eller dannelse av surt sulfat arsen (As ( HSO4) 3) i løsninger av brennende svovelsyre.

Den arsenøse syren kan virke som et oksidasjonsmiddel eller reduksjonsmiddel som gjenstår som henholdsvis arsen og arsen henholdsvis i henhold til halvreaksjoner:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H20 → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Arsensyre er et sterkere oksidasjonsmiddel enn dets fosfoniske motstykke, men et svakere reduksjonsmiddel enn dette (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitet og farer

Arsensyre er en forbindelse klassifisert som stabil, men det er et giftig og etsende reagens.

Forbindelsen har en ubetydelig risiko for brann og eksplosjon når den utsettes for varme eller flamme. I så fall skal beholderen flyttes om mulig, unngå å puste damp eller støv.

Ved oppvarming frigir forbindelsen giftige og korroderende arsenoksydgasser. Selvstendig pusteapparat og verneutstyr skal brukes for å unngå kontakt i tilfelle brann.

Det kan være irriterende for øynene, huden og slimhinnen. Det kan forårsake sensibilisering. Forgiftning kan påvirke sentralnervesystemet, gastrointestinal og kardiovaskulær, lever og nyre. Arsenholdige forbindelser er svært giftige og kreftfremkallende.

Ved øyekontakt

Vask med rikelig med vann i minst 15 minutter, løft øyelokkene til og med, til det ikke er tegn på rester av kjemikalier.

Ved hudkontakt

Vask straks med rikelig med såpe og vann i minst 15 minutter mens du fjerner forurenset klær og sko. Brannsår er dekket med en tørr steril bandasje (trygt, ikke stramt).

Ved inntak

Store mengder vann må gis til det bevisste offeret for å fortynne syren. Magesvikt eller fremkall oppkast skal ikke brukes. Det medisinske personalet må opprettholde luftveiene og puste.

Ved innånding

Kunstig åndedrett skal gis om nødvendig. Flytt offeret til et kjølig sted og hold dem varme og i ro.

I alle tilfeller bør du øyeblikkelig søke legehjelp (Sikkerhetsdatablad Arsensyreoppløsning, 2007).

søknader

Arsensyre brukes til å oppdage små mengder jod eller jodforbindelser. I arbeidet med (Weegh, 1972) ble enkelte aspekter av arsensyrereaksjonen undersøkt, idet de ga hensyn til de optiske egenskapene til de ceriske løsningene.

De kinetiske virkningene av flere forbindelser, spesielt virkningen av klorid og bromidioner og de kinetiske effekter av klorid eller bromid i kombinasjon med jodid ble også undersøkt..

Arsensyre kan også brukes ulovlig til å produsere aborter (Trend, 1858).

Arsensyre reagerer ved oppvarming for å danne arsenittrioksyd (As2O3). Denne forbindelsen er også kjent som arsenøs syre, selv om den ikke er den samme forbindelsen. Strukturen av arsenittrioksyd er presentert i figur 3.

Figur 1: Struktur av arsenittrioksyd.

Denne forbindelsen, også kjent som Trisenox, brukes til å behandle pasienter med leukemi som ikke har reagert på andre legemidler. Denne medisinen ble godkjent for bruk av US Food and Drug Administration (FDA) som behandling for leukemi.

Måten som sammensatte handlinger er uklare på. Det kan forårsake morfologiske endringer og DNA-fragmentering i promyelocytisk leukemiceller og forårsaker celledød og forringelse eller skade på PML / RAR-alfa (et fusjonsprotein) (Nurse Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Å være giftig for menneskekroppen, er det en av de svært kontroversielle legemidlene i feltet. Arsenittrioksyd ble først brukt som en tradisjonell kinesisk medisin kalt Pi Shuang. Det brukes fremdeles i dag for å behandle pasienter med kreft og andre helsemessige forhold. (Arsensyre gjennomgang, 2007-2016).

referanser

  1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Arsensyre. Hentet fra kjemper.
  2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Hentet fra kjemper.
  3. Arsensyre gjennomgang. (2007-2016). Gjenopprettet fra medisinsk behandling.
  4. Arsensyre. (2014, 28. juli). Gjenopprettet fra ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Uorganisk kjemi Berlin: akademisk press.
  6. Sikkerhetsdatablad Arsensyreoppløsning. (2007, 10. september). Hentet fra t3db.ca.
  7. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 545,. Hentet fra PubChem.
  8. Sykepleierens Drug Handbook 7th Ed. (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Et tilfelle i hvilket arsenisk syre ble brukt til å fremskaffe abort. britisk medisinsk journal originalkommunikasjoner, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Bruken av den ceriske arsensyrereaksjonen for bestemmelse av små mengder av jod eller jodforbindelser. Clinica Chimica Acta Volume 39, utgave 2, 327-338.