Arsensyre (H3AsO4) Egenskaper, risikoer og bruksområder



den arsensyre, hydrogen arsenat eller orthoarsensyre, er en kjemisk forbindelse hvis formel er H3AsO4. Et arsenoksysyre omfatter en oksogruppe og tre hydroksylgrupper festet til et sentralt arsenatatom. Dens struktur er presentert i figur 1 (CHEBI: 18231 - arsen syre, S.F.).

Dens struktur er analog med fosforsyre (Royal Society of Chemistry, 2015) og kan omskrives som følger AsO (OH) 3. Denne forbindelse fremstilles ved behandling av arsentrioksid med nitrogenoksyd i henhold til reaksjonen: As203 + 2HNO3 + 2H20 → 2H3AsO4 + N2O3.

Den resulterende løsning ble avkjølt for å gi fargeløse krystaller av hemihydratet H3AsO4 · ½H2O selv om dihydrat H3AsO4 2H2O oppstår når krystalliseringen finner sted ved lavere temperaturer (Budavari, 1996).

Arsensyre er en ekstremt giftig forbindelse. Mange sikkerhetsark anbefaler at du unngår kontakt hvis mulig.

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper til arsensyre
  • 2 Reaktivitet og farer
    • 2.1 Ved øyekontakt
    • 2.2 Ved hudkontakt
    • 2.3 Ved inntak
    • 2.4 Ved innånding
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper til arsensyre

Arsensyre er et hvitt hygroskopisk fast stoff. Utseendet er vist i figur 2.

I vandig oppløsning er det en viskøs og gjennomsiktig hygroskopisk væske (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dens molekylvekt er 141,94 g / mol og dens tetthet er 2,5 g / ml. Smeltepunktet er 35,5 ° C og dets kokepunkt er 120 ° C hvor det nedbrytes.

Arsensyre er meget løselig i vann, kan oppløse 16,7 g per 100 ml, det er også løselig i alkohol. Forbindelsen har en pKa på 2,19 for den første deprotonering og 6,94 og 11,5 for den andre og tredje deprotonering (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arsensyre er et oksidasjonsmiddel. Kan korrodere stål og reagere med galvaniserte metaller og messing.

Arsensyreoppløsninger kan utvikle høyt giftig gassformig arsin (AsH3) ved kontakt med aktive metaller, for eksempel sink og aluminium. Ved oppvarming til nedbrytning produserer det giftige metalliske arsenikampinger.

Løsningen er litt sur og et svakt oksidasjonsmiddel. Reagerer med alkalier for å generere litt varme og utfelle arsenater (ARSENSYRE, VÆSKE, 2016).

Reaktivitet og farer

Arsensyre er en stabil, ikke-brennbar forbindelse som kan være etsende for metaller. Forbindelsen er svært giftig og et karsinogen bekreftet for mennesker.

Innånding, inntak eller hudkontakt med materialet kan forårsake alvorlig skade eller død. Kontakt med smeltet stoff kan forårsake alvorlige forbrenninger i hud og øyne.

Unngå kontakt med huden. Virkningen av kontakt eller innånding kan være forsinket. Brann kan produsere irriterende, korroderende og / eller giftige gasser. Avfallsbehandlingsprodukter eller brannfortynning kan være etsende og / eller giftig og forårsake forurensning.

Symptomene på arsenforgiftning er hoste og kortpustethet ved innånding. Det kan også være rødhet i huden, smerte og en brennende følelse hvis den kommer i kontakt med den. Endelig er symptomene ved inntak rødhet og smerte i øynene, ondt i halsen, kvalme, oppkast, diaré og anfall.

Ved øyekontakt

De skal vaskes med rikelig med vann i minst 15 minutter, løft sporadisk øvre og nedre øyelokk til det ikke er tegn på kjemiske rester.

Ved hudkontakt

Vask straks med rikelig med såpe og vann i minst 15 minutter mens du fjerner forurenset klær og sko. Dekk brenner med en tørr steril bandasje (trygt, ikke stramt).

Ved inntak

Skyll munnen og gi det bevisste offeret store mengder vann for å fortynne syren. I dette tilfellet bør magevask brukes og ikke fremkalle brekninger.

Ved innånding

Kunstig åndedrettsvern skal tilveiebringes om nødvendig. Munn-til-munn-metoden bør ikke brukes hvis offeret har inntatt eller innåndet stoffet.

Kunstig åndedrett skal utføres ved hjelp av en lommemaske utstyrt med en enveisventil eller annen egnet respiratorisk medisinsk enhet. Offeret skal flyttes til et kjølig sted og holdes varm og i ro.

I alle tilfeller bør du søke øyeblikkelig legehjelp (Institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2015).

Arsensyre er skadelig for miljøet. Stoffet er meget giftig for vannlevende organismer. Det må treffes tiltak for å begrense utslipp av denne kjemiske forbindelsen.

søknader

Arsen, gitt sin høye toksisitet, har begrensede anvendelser. Imidlertid ble denne forbindelsen brukt som et plantevernmiddel og jordsterilisator, selv om det for tiden er foreldet (University of Hertfordshire, 2016).

Den brukes også til behandling av tre og som tørkemiddel i produksjonen av bomull siden 1995. Sprayet på plantene får bladene til å tørke raskt uten at de faller. Planten må være tørr nok slik at bomulls kapslene lett kan komme ut.

Arsensyre brukes til fremstilling av glass. Selv om regnet substansen som et mellomledd i postene, vises anvendelse av arsensyre i stedet for som en "behandlingsmiddel", i likhet med bruken av Diarsenic trioksyd (As2O3) som en avsluttende middel.

Denne forbindelsen bryter ned oksygenbindingene mellom andre elementer gjennom redoksreaksjonen og produserer gassformig oksygen som bidrar til å eliminere bobler i glasset (Posisjonspapir fra European Glass Industries på 2012).

Arsanilsyre eller 4-aminofenylarsonsyre er et derivat av orthoarsensyre. Det brukes som et veterinært antibakterielt arsenisk legemiddel som brukes til forebygging og behandling av svindysenteri (ARSENIC ACID, S.F.).

Arsenat er et salt eller ester av arsensyre som har en negativ ion av AsO43-. Arsenat ligner fosfat på mange måter, da arsen og fosfor forekommer i samme gruppe (kolonne) i periodisk tabell.

Arsenate kan erstatte det uorganiske fosfatet i glykolysen trinn produserer en 3-bisphosphoglycerate, hvilket ga 1-arseno-3-fosfoglyserat på plass. Dette molekylet er ustabilt og hydrolyserer raskt, danner det neste mellomproduktet i banen, 3-fosfoglycerat.

Derfor fortsetter glykolyse, men ATP-molekylet som vil bli dannet fra 1,3-bisfosfoglyserat, går tapt. Arsenat er en decoupler av glykolyse, noe som forklarer dets toksisitet.

Noen arter av bakterier får sin energi ved å oksidere forskjellige brennstoffer mens de reduserer arsenater for å danne arsenitter. De involverte enzymene er kjent som arsenatreduktaser.

I 2008 bakterier under anvendelse av en versjon av fotosyntese arsenitos som elektrondonorer, som produserer arsenater (som vanlig foto bruker vann som en elektrondonor, som produserer molekylært oksygen) ble oppdaget.

Forskerne spekulert i at historisk disse photosynthesizing organismene produsert arsenater som tillot arsenat reduserende bakterier trives (human metabolomet Database, 2017).

referanser

  1. ARSENSYRE. (S.F.). Hentet fra chemicalland21.com.
  2. ARSENSYRE, VÆSKE. (2016). Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
  3. Budavari, S. (1996) Merck Index - En Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, Whitehouse Station, NJ: Merck og Co..
  4. CHEBI: 18231 - arsensyre. (S.F.). Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
  5. Human Metabolome Database. (2017, 2. mars). Viser metabokard for arsenat. Hentet fra hmdb.ca.
  6. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi ... (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 234,. Hentet fra PubChem.
  7. Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2015, 22. juli). ARSENSYRE. Gjenopprettet fra cdc.gov.
  8. Posisjonspapir fra European Glass Industries på. (2012, 18 september). Gjenopprettet fra glassallianceeurope.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Arsensyre. Hentet fra kjemper.
  10. Royal Society of Chemistry. (2015). Fosforsyre. Hentet fra kjemper.
  11. University of Hertfordshire. (2016, 13 januar). arsensyre. Hentet fra PPDB.