Bromico Acid (HBrO3) Egenskaper, Risiko og Bruk
den bromsyre, også kjent som hydrogenbromat eller bromsyre (V), er en kjemisk forbindelse med formel HBrO3. Det er en bromoksysyre med en struktur analog med klorsyre (EMBL-EBI, 2014). Forbindelsen er en veldig sterk syre. Dens struktur er presentert i figur 1 (EMBL-EBI, 2008).
For å fremstille bromsyren oppløses vanligvis et oppløselig bromat i vann og et oppløselig bariumsalt tilsettes. Bariumbromat utsettes litt løselig.
Bariumbromat kan deretter oppløses i vann og surgjøres med svovelsyre for å utfelle hovedsakelig uoppløselig bariumsulfat og etterlate bremsyren (se bildet ovenfor):
2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)
Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaS04
Forbindelsen kan også fremstilles ved dekomponering av brompentaklorid i alkalisk oppløsning i henhold til reaksjonen:
BrCl5 + 3 H20 → HBrO3 + 5 HCI
Bromsyren er et sterkt oksidasjonsmiddel. Bromat ion kan oksyderes videre med elementært fluor eller xenondifluorid i nærvær av en base, oksydasjon ledsaget små eksplosjoner og Teflon rør fanget i brann (min favoritt Chemicals, S.F.).
index
- 1 Fysiske og kjemiske egenskaper til bromiksyre
- 2 Reaktivitet og farer
- 2.1 Ved øyekontakt
- 2.2 Ved hudkontakt
- 2.3 Ved innånding
- 3 bruksområder
- 4 referanser
Fysiske og kjemiske egenskaper til bromiksyre
Bromsyren finnes bare i fargeløs oppløsning (opptil 50% vekt / volum) som blir gulaktig i kontakt med luft (Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon., 2017). Utseendet er vist i figur 2.
Forbindelsen har en molekylvekt på 128,91 g / mol og dekomponerer ved 100 ° C og har en pKa på -2. Å være en ustabil forbindelse ble dets fysisk-kjemiske egenskaper oppnådd gjennom beregningsberegninger.
Den har et smeltepunkt på 206,04 ° C, et kokepunkt på 517,26 ° C og en vannløselighet på 1 x 106 mg / l ved 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Forbindelsen er et sterkt oksidasjonsmiddel. Når blandet med etanol eller eter dekomponeres dannes eddiksyre i en eksoterm reaksjon. Det er avgjørende for utarbeidelsen av bromsaltene (BrO3-) som fremstilles ved omsetning av karbonater eller oksider av metallene med bromsyre (Watts, 1870).
Reaktivitet og farer
Bromsyren er en ustabil forbindelse som dekomponerer til elementært brom. Å være en sterk syre, det er ekstremt farlig i tilfelle kontakt med huden (korroderende og irriterende), ved kontakt med øynene (irriterende) og ved inntak. Meget farlig også ved innånding.
Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskader, kvelning, bevissthetstap eller død. Langvarig eksponering kan forårsake hudforbrenninger og sårdannelser. Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon i luftveiene.
Betennelsen i øyet er preget av rødhet, irritasjon og kløe. Betennelse i huden er preget av kløe, skalering, rødhet og noen ganger blærer.
Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhinner. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene.
Ved øyekontakt
Sjekk om kontaktlinser blir slitt og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.
Ved hudkontakt
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.
Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe. Du kan bruke kaldt vann. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.
Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem..
Ved innånding
Det er tilrådelig å la offeret hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips. Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres.
Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving. Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.
Ved inntak, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som t-skjorter, bånd eller bånd. Hvis offeret ikke puster, utfør munn-til-munn-gjenopplivning.
I alle tilfeller bør du øyeblikkelig kontakte lege.
søknader
Bromsyren brukes som et kraftig oksidasjonsmiddel i laboratoriereaksjoner. Det brukes til å produsere kjemiske forbindelser som jodater, klorsyre, tetrahyonsyre blant andre.
Det brukes også til fremstilling av bromater som jern, bly, mangan, kvikksølvbromat og andre..
Bromsyre virker som et viktig mellomprodukt i Bélousov-Zhabotinsky-reaksjonen (Morris, 2010). Denne reaksjonen er et eksempel på kjemiske klokker og illustrerer en ikke-likevektstermodynamisk reaksjon.
Oksillasjonsreaksjonen katalyseres av cerium og er iboende forbundet med kjemi av bromoksosyrer HBrOx. Den økende interessen for ikke-lineære kjemiske systemer har gitt sterke incitamenter til å studere kjemi av brom.
I Belousov-Zhabotinsky, brom forbindelser er involvert HOBr hypobromsyre, bromous syre og bromsyre hobro HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).
Disse typer reaksjoner er viktige for teoretisk kjemi. De viser at kjemiske reaksjoner ikke behøver å bli dominert av termodynamisk likevektsadferd.
referanser
- Bromsyre. (S.F.). Hentet fra chemyq.com.
- EMBL-EBI. (2008, 16. mai). bromsyre. Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
- EMBL-EBI. (2014, 28. juli). klorsyre Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
- Morris, S. (2010, 23. januar). Belousov Zhabotinsky reaksjon 8 x normal hastighet. Gjenopprettet fra youtubecom.
- Min favoritt Kjemikalier (S.F.). Gjenvunnet fra bromacid.com.
- Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2017, 11. mars). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Hentet fra PubChem.
- Rainer Glaser, M. D. (2013). Hvorfor surhetsgrad av bromsyre egentlig gjelder for kinetiske modeller av Belousov-Zhabotinsky Oscillating Chemical Reactions. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Bromsyre. Hentet fra chemspider.com.
- Watts, H. (1870). En ordbok for kjemi og allierte grener av andre vitenskap, volum 1. London: longmans, green and co.