Klorsyre (HClO2) Formel, egenskaper og anvendelser



den klorsyre er en uorganisk forbindelse med formel HClO2. Syren er en av oksidssyrene av klor hvor den er funnet med oksidasjonsstatus 3+.

Selv om syren er vanskelig å oppnå i ren substans, er konjugatbasen avledet fra disse syrer, klorittionen, stabil. Et eksempel på et salt av denne anion er den velkjente natriumkloritt. Denne og andre relaterte salter blir noen ganger brukt i produksjonen av klordioksid.

Klorsyre er en svak syre. Den rene substansen er ustabil, uforholdsmessig med hypoklorsyre (oksidasjonstilstand Cl +1) og klorsyre (oksidasjonsstatus Cl +5):

2HClO2 → HClO + HClO3

Klorsyren oppnås sammen med klorsyren i dekomponeringen av den vandige oppløsningen av klordioksid.

Løsningen av klorsyrling ble oppnådd først ved å redusere klorsyre med vinsyre (A. J. Downs, 1973), er imidlertid den viktigste metoden for å oppnå denne syre behandling av en suspensjon av bariumklorid med svovelsyre:

Ba (ClO2)2 + H2SW4 → BaSO4 + 2HClO2

Klorsyre er et kraftig oksidasjonsmiddel, selv om dets tendens til å dismute eller disproportion motvirker dets oksidasjonspotensial.

Klor er det eneste halogenet som danner en isolerbar syre med formel HXO2. Hverken bromsyre eller jodsyre er blitt isolert. Noen salter av bromsyre, bromitos, er kjent, men, bortsett fra som mellomprodukter i reaksjoner, er det ingen salter av ioditter.

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Klorsyre, når den er isolert, er en fargeløs væske uten en karakteristisk aroma (Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon, 2017).

Forbindelsen har en molekylvekt på 68,456 g / mol. Den har et kokepunkt (beregnet) på 502,07 ° C og en oppløselighet i vann (beregnet) på 1 × 106 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

HClO2 Det er ustabile på grunn av dismuteringsreaksjon (eller disproporsjonering) for å fremstille klorsyre og underklorsyrling (C. C. Hong, 1968) i likhet med de analoge syrer av brom og jod:

2HClO2 → HClO + HClO3

Klorsyre betraktes som en svak syre, selv om dissosiasjonskonstanten er i størrelsesorden 1 x 10-2 som ikke gjør det så svakt som andre syrer som har en pKa på 1,96.

Reaktivitet og farer

Klorsyre er en ustabil forbindelse og et sterkt oksidasjonsmiddel som ikke er kompatibelt med reduksjonsmidler og alkalier.

Klorsyreirriterende i tilfelle kontakt med hud og øyne, og er farlig ved inntak og innånding.

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe..

Du kan bruke kaldt vann. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem..

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips.

Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving. Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som t-skjorter, bånd eller bånd. Hvis offeret ikke puster, utfør munn-til-munn-gjenopplivning. I alle tilfeller bør du øyeblikkelig kontakte lege.

søknader

Studier har blitt utført ved bruk av metastabile løsninger av klorsyre / kloroksid som munnvann for plakkreduksjon (Goultschin J, 1989).

Studien ble utført til en gruppe på 18 frivillige i alderen 20-27 år. Dens effekt på plakkutvikling og spyttbakterien ble testet, og det ble oppnådd en reduksjon på opptil 34,5% reduksjon i dental plaque score sammenlignet med en placebogruppe.

Klorsyrling er involvert i fremstillingen av syre natriumkloritt som har antimikrobielle egenskaper og er beregnet for bruk primært som en spray eller dyppeoppløsning for fjærfe, kjøtt, grønnsaker, frukt og sjømat. Den brukes også i kjølevann av fjærfe.

Den surgjorte natriumkloritt fremstilles ved tilsetning av en syre av næringsmiddelkvalitet (for eksempel sitronsyre, fosforsyre, saltsyre, eplesyre eller natriumhydrogensulfat) til en vandig oppløsning av natriumkloritt (NaCIO2).

Kombinasjonen av syren med natriumklorittoppløsningen resulterer i omdannelse av kloritt til metastabil klorsyre (HClO).2).

NaCIO2 + H+ HClO2 + na+

Denne løsningen kan deretter danne en blanding med kloritt (ClO2-), klordioksid (ClO)2) og klorid (Cl¯). Reaksjonen genererer en oksidativ løsning med oksyklorerte arter med antimikrobielle egenskaper.

Natriumkloritt syre er designet for å bli brukt som en del av en integrert tilnærming designet for å kontrollere mikrobiell belastning i mat.

Den sure løsning kloritt natrium virker til å redusere antall patogener (f.eks, Escherichia coli, E. coli O157: H7 .., Salmonella spp, Campylobacter spp, og Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

referanser

  1. J. Downs, C.J. (1973). Kjemien av klor, brom, jod og astatin: Pergamon ..., volum 7. New York: Pergamon press.
  2. C. Hong, W.H. (1968). Kinetikk av disproportionering av klorsyre. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). klorsyre. Gjenopprettet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G.J. (1989). Bruk av metastabilisert klorsyre / klordioksidformulering som en munnpinne for plakkreduksjon. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi ... (2017, 30. april). PubChem Compound Database CID = 24453. Hentet fra PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006, desember). SURIDISERT NATRIUMKLORITET (ASC) Kjemisk og teknisk vurdering. Hentet fra fao.org.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Klorsyre. Hentet fra chemspider.com.