Klorsyre (HClO3) Formel, egenskaper, risiko og bruk



den klorsyre er en uorganisk forbindelse med formel HClO3, sammensatt av en oksussyre hvor klor har en oksidasjonstilstand på +5 med en struktur analog med bromsyre eller jodsyre. Det er en sterk syre som er i stand til å donere et hydrogen til en Bronsted base eller akseptor.

Syren ble først oppdaget i det syttende århundre, Johann Rudolf Glauber Karlstadt am Main, Tyskland, som anvendes natriumklorid og svovelsyre for fremstilling av natriumsulfat i ferd med å Mannheim, frigjør klorgass hydrogen, skadelig for mennesker.

Forbindelsen oppnås med barium klorat (klorat barytt) med svovelsyre for fremstilling av uoppløselig bariumsulfat (Jacob Green, 1829) i vann ved følgende reaksjon:

Ba (ClO3)2 + H2SW4 → 2HClO3 + BaSO4

En annen fremgangsmåte for å oppnå er oppvarming av hypoklorsyre for å oppnå klorsyre og hydrogenklorid i henhold til reaksjonen:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Klorsyre (HClO3) er en kraftig oksidasjonsmiddel gitt at den er i stand til å bli redusert til oksidasjonstilstander +3, +1 og -1. Den brukes til fremstilling av kloratsalter.

Den dekomponerer i konsentrasjoner høyere enn 30%. Det dekomponerer også når de varmes opp, og derfor må holdes kald hele tiden og alle glassene brukes til håndtering skal foravkjølt.

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
    • 1.1 Auto-reaktiv
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Klorsyre finnes bare i oppløsning. Det er en fargeløs væske uten karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017) utseendet er vist i figur 2.

Forbindelsen har en molekylvekt på 84,459 g / mol og en densitet på 1 g / ml ved ca. 25 ° C. Har et smeltepunkt høyere enn 100 ° C kokende (klorsyre, S.F.) og en vannløselighet på 40 g per 100 ml av dette løsningsmiddel ved 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Klorsyre vil akselerere brenningen av brennbare materialer og kan antennes mest i kontakt. Forbindelsen er etsende for metaller og stoffer.

Auto-reaktivt

  • Konsentrasjoner av klorsyre over 40% dekomponerer.
  • Antimonsulfid og konsentrerte løsninger av klorsyre reagerer med glødelighet.
  • Arsensulfid og konsentrerte klorsyreoppløsninger reagerer med glødelighet.
  • Reagerer med kraft selv eksploderer med andre metalsulfider, dvs. kobbersulfid.
  • I kontakt med oksyderbare materialer, inkludert ammoniakk, kan reaksjonene være ekstremt voldelige.
  • Filterpapiret slås på etter nedsenkning i saltsyre.
  • Eksplosjoner har blitt registrert av blandinger av klorsyreoppløsning med metaller som: antimon, vismut og jern. Dette skyldes dannelsen av eksplosive stoffer, inkludert hydrogen (KLORSYRE, 2016).

Reaktivitet og farer

Klorsyre er en ustabil forbindelse. Som en sterk syre, er det ytterst farlig i tilfelle av kontakt med huden (s etsende og irriterende), ved øyenkontakt (irritament) og svelging. Også svært farlig ved innånding.

Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskader, kvelning, bevissthetstap eller død. Langvarig eksponering kan forårsake hudforbrenninger og sårdannelser.

Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon i luftveiene. Betennelsen i øyet er preget av rødhet, irritasjon og kløe. Betennelse i huden er preget av kløe, skalering, rødhet og noen ganger blærer.

Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhinner. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene.

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe..

Syren kan også nøytraliseres med fortynnet natriumhydroksyd eller med en svak base som natriumbikarbonat. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem..

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig.

Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips. Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving.

Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning, når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som t-skjorter, bånd eller bånd. Hvis offeret ikke puster, utfør munn-til-munn-gjenopplivning. I alle tilfeller bør du øyeblikkelig kontakte lege.

søknader

Den klorsyre blir i hovedsak brukt for dannelsen av klorat salter, såsom natriumklorat, kalsium, magnesium, strontium, bly, kobber og sølv, samt protoclorato og kvikk perklorat blir fremstilt ved anvendelse av klorsyre reagens.

stabil klordioksyd-forløperen blir anvendt i den elektrokjemiske fremstilling av ammoniumperklorat med høy renhet (Dotson, 1993).

Hovedproduksjonen av klorsyre begynte under den industrielle revolusjonen i Europa og ble brukt til å produsere vinylklorid for PVC-rør.

En annen anvendelse for syren er mange mindre skala programmer, inkludert husholdningsrengjøring, produksjon av gelatin og andre tilsetningsstoffer, avkalkning og lær behandling (klorsyre, S.F.).

referanser

  1. KLORSYRE. (2016). Hentet fra cameokemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
  2. klorsyre. (S.F.). Gjenopprettet fra weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. KLORSYRE. (S.F.). Gjenopprettet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). En ny elektrokjemisk prosess for produksjon av ammoniumperklorat. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, utgave 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). klorsyre. Gjenopprettet fra ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). En tekstbok av kjemisk filosofi . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi ... (2017, 15. april). PubChem Compound Database; CID = 19654. Hentet fra pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). KLORSYRE. Hentet fra chemspider: chemspider.com.