Brennbarhetsflammepunkt, forskjeller med oksidasjon, egenskaper



den brennbarhet er graden av reaktivitet av en forbindelse for å reagere kraftig eksotermt med oksygen eller et annet oksidasjonsmiddel (oksidasjonsmiddel). Ikke bare gjelder kjemiske stoffer, men også til et bredt spekter av materialer, som er klassifisert av Byggekoder i henhold til dette.

Derfor er brennbarhet ekstremt viktig for å fastslå den letthet som materialet brenner på. Herfra brennbare stoffer eller forbindelser, brensel og ikke-brennbare.

Brennbarheten av materialet avhenger ikke bare av dets kjemiske egenskaper (molekylær struktur eller stabilitet av bindingene), men også på overflatevolumforholdet; det vil si, så lenge en gjenstand har et større overflateareal (som med granittstøv), jo større er dens tendens til å brenne.

Visuelt, dets glødelamper og flammende effekter kan være imponerende. Flammene med sine nyanser av gult og rødt (blå og andre farger), er indikative for latent transformasjon; Selv om det tidligere ble antatt at stoffets atomer ble ødelagt i prosessen.

Undersøkelsen av brann, så vel som brennbarhetsprinsippet, innebærer en tett teori om molekylær dynamikk. I tillegg konseptet av autocatalysis, fordi flammens het "fôrer" reaksjonen slik at den ikke stopper før alt brennstoffet har reagert

Derfor kan brann noen ganger gi inntrykk av å være i live. Men i en streng rasjonell forstand er ild ikke noe mer enn energi manifestert i lys og varme (selv med bakgrunnens enorme molekylære kompleksitet).

index

  • 1 Flammepunkt eller tenning
  • 2 Forskjeller mellom forbrenning og oksidasjon
  • 3 Kjennetegn på et drivstoff
    • 3,1-gasser
    • 3,2-solid
    • 3.3 Væsker
  • 4 referanser

Flammepunkt eller tenning

Kjent på engelsk som Flash Point, er minimumstemperaturen der et stoff antennes for å starte forbrenning.

Hele prosessen med brannen starter gjennom en liten gnist, som gir den nødvendige varmen for å overvinne den energiske barrieren som hindrer reaksjonen fra å være spontan. Ellers vil den minste kontakten med oksygen med et materiale føre til at den brenner til og med under frysetemperaturer.

Blitspunktet er parameteren for å definere hvor mye drivstoff et stoff eller materiale kan eller ikke skal være. Derfor har et svært brennbart eller brennbart stoff et lavt flammepunkt; det vil si, det krever temperaturer mellom 38 og 93ºC for å brenne og slippe ut en brann.

Forskjellen mellom et brennbart og brennbart stoff reguleres av folkeretten. Dermed kan temperaturintervallene variere i verdier. Også ordene "brennbarhet" og "brennbarhet" er utbytbare; men de er ikke "brennbare" eller "brennbare".

Et brannfarlig stoff har et lavere flammepunkt i forhold til det brennbare stoffet. Av den grunn er brannfarlige stoffer potensielt farligere enn drivstoff, og bruken av dem er strengt overvåket.

Forskjeller mellom forbrenning og oksidasjon

Både prosesser eller kjemiske reaksjoner består av en elektronoverføring der oksygen kan eller ikke kan delta. Oksygen er et kraftig oksidasjonsmiddel, hvis elektronegativitet gjør sin dobbeltbinding O = O reaktiv, som etter å ha akseptert elektroner og danner nye obligasjoner, frigir energi.

I en oksidasjonsreaksjon blir således O2 det får elektronene til en tilstrekkelig reduserende substans (elektrondonor). For eksempel blir mange metaller i kontakt med luft og fuktighet oksiderende. Sølvet mørkner, jernrødene, og kobberet kan til og med bli patinert.

Men de gir ikke av flammer når de gjør det. I så fall ville alle metaller ha farlig brennbarhet og bygningene ville brenne med solens varme. Det er her forskjellen mellom forbrenning og oksidasjon ligger: mengden energi som slippes ut.

Ved forbrenning oppstår oksidasjon hvor varmen frigjøres er selvbærende, lysende og varm. På samme måte er forbrenning en mye mer akselerert prosess, fordi en hvilken som helst energibarriere mellom materialet og oksygen (eller en hvilken som helst oksiderende substans, for eksempel permanganater) overvinnes..

Andre gasser, som Cl2 og F2 kan initiere kraftig eksoterm forbrenningsreaksjoner. Og blant oksyderende væsker eller faste stoffer er oksygenert vann, H2O2, og ammoniumnitrat, NH4NO3.

Kjennetegn på et drivstoff

Som bare forklart, bør det ikke ha et flammepunkt for lavt, og det skal kunne reagere med oksygen eller oksidasjonsmiddel. Mange stoffer går inn i denne typen materialer, spesielt grønnsaker, plast, skog, metaller, fett, hydrokarboner, etc..

Noen er faste, andre væsker eller gass. Gassene er generelt så reaktive at de i henhold til definisjonen anses som brennbare stoffer.

-gasser

Gassene er de som brenner mye lettere, for eksempel hydrogen og acetylen, C2H4. Dette skyldes at gassen blandes mye raskere med oksygen, noe som er lik et større kontaktområde. Du kan lett forestille seg et hav av gassformige molekyler som kolliderer med hverandre bare ved tenn eller betennelse.

Reaksjonen av gassformige brennstoffer er så rask og effektiv at eksplosjonene genereres. Av denne grunn representerer gasslekkasjer en høyrisikosituasjon.

Imidlertid er ikke alle gasser brennbare eller brennbare. For eksempel reagerer ikke edle gasser, slik som argon, med oksygen.

Den samme situasjonen oppstår med nitrogen på grunn av sin sterke trippelbinding N≡N; Det kan imidlertid bryte under ekstreme forhold på trykk og temperatur, som for eksempel i tordenvær.

-solid

Hvordan er brennbarheten av faste stoffer? Ethvert materiale utsatt for høye temperaturer kan ta brann; Hastigheten som den gjør det avhenger imidlertid av overflatevolumforholdet (og andre faktorer, som for eksempel bruk av beskyttelsesfilmer).

Fysisk tar et fast faststoff lengre tid å brenne og propagere mindre brann fordi dets molekyler blir mindre i kontakt med oksygen enn et laminært eller pulverisert faststoff. For eksempel brenner en papirrute mye raskere enn en blokk av tre med samme dimensjoner.

Også, en haug av jernstøv fanger brann med større kraft sammenlignet med et jernblad.

Organiske og metalliske forbindelser

Kjemisk avhenger brennbarheten av et fast stoff av hvilke atomer som gjør det opp, dets arrangement (amorft, krystallinsk) og molekylstrukturen. Hvis den består hovedsakelig av karbonatomer, selv om den er kompleks, når den brenner, vil følgende reaksjon oppstå:

C + O2 => CO2

Men karbonene er ikke alene, men ledsaget av hydrogener og andre atomer, som også reagerer med oksygen. Således er H produsert2O, så3, NO2, og andre forbindelser.

Imidlertid er molekylene produsert ved forbrenning avhengig av mengden oksygenreaktant. Hvis karbon, for eksempel reagerer med et oksygenunderskudd, er produktet:

C + 1 / 2O2 => CO

Merk at blant CO2 og CO, CO2 Det er mer oksygenert, fordi det har flere oksygenatomer. Derfor genererer ufullstendige forbrenninger forbindelser med et lavere antall O-atomer, sammenlignet med de som er oppnådd ved en fullstendig forbrenning.

I tillegg til karbon kan det være metalliske faste stoffer som tåler enda høyere temperaturer før de brenner og oppstår med tilhørende oksider. I motsetning til organiske forbindelser frigjør ikke metaller gasser (med mindre de har urenheter), fordi deres atomer er begrenset til metallstrukturen. De brenner hvor de er.

væsker

Brennbarheten av væsker avhenger av deres kjemiske natur, som er deres oksidasjonsgrad. Svært oksyderte væsker, uten mange elektroner å donere, som vann eller tetrafluorkarbon, CF4, de brenner ikke betydelig.

Men enda viktigere enn denne kjemiske egenskapen er dens damptrykk. En flyktig væske har et høyt damptrykk, noe som gjør det brannfarlig og farlig. Hvorfor? Fordi de gassformige molekylene "loiterer" overflaten av væsken, er de første som brenner, og representerer brannens fokus.

Flyktige væsker utmerker seg ved å slippe sterke lukt og gassene deres raskt opptar et stort volum. Bensin er et klart eksempel på en svært brannfarlig væske. Og når det gjelder drivstoff, er dieselolje og andre blandinger av tyngre hydrokarboner blant de vanligste.

Vannet

Noen væsker, som vann, kan ikke brenne fordi deres gassformige molekyler ikke kan gi sine elektroner til oksygen. Faktisk er det brukt instinktivt å sette ut flammer og er et av stoffene mest brukt av brannmenn. Brannens intense varme overføres til vannet, som bruker den til å bytte til gassfasen.

Hvordan brannen brenner på overflaten av havet, har blitt sett i ekte og fiktive scener; Det virkelige drivstoffet er imidlertid olje eller noe olje som ikke er blandbar med vann og flyter på overflaten.

Alle drivstoff som har en prosentandel vann (eller fuktighet) i deres sammensetning, har som følge av en nedgang i deres brennbarhet.

Dette skyldes igjen at den delen av den opprinnelige varmen går tapt ved oppvarming av vannpartiklene. Av denne grunn brenner ikke våte faste stoffer til vanninnholdet er eliminert.

referanser

  1. Chemicool Dictionary. (2017). Definisjon av drivstoff Hentet fra: chemicool.com
  2. Somre, Vincent. (5. april 2018). Er nitrogen drivstoff? Sciencing. Hentet fra: sciencing.com
  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. juni 2018). Forbrenningsdefinisjon (kjemi). Hentet fra: thoughtco.com
  4. Wikipedia. (2018). Brennbarhet og brennbarhet. Hentet fra: en.wikipedia.org
  5. Marpic Web Design. (16. juni 2015). Hvilke typer brann er der og hvordan er brennbarheten til materialene som definerer denne typologien? Hentet fra: marpicsl.com
  6. Lær Nødhjelp (N.d.). Teori om ild. Hentet fra: aprendemergencias.es
  7. Quimicas.net (2018). Eksempler på brannfarlige stoffer. Hentet fra: quimicas.net