Indikatorer for pH-typer indikatorer og hvordan de fungerer



den pH-indikatorer De er grunnleggende for å bestemme mengden av pH som er i et bestemt medium. Når vi snakker om begrepet pH, representerer det konsentrasjonen av hydroniumioner (H3O+) som er tilstede i en vandig løsning.

På samme måte måles det på en negativ logaritmisk skala mellom 0 og 14, der løsninger med pH lavere enn 7 anses sure, pH-løsninger større enn 7 er grunnleggende, og de med pH-verdi er 7 betraktes som nøytrale løsninger. Denne parameteren uttrykkes som følger med Henderson-Hasselbalch-ligningen: pH = pKa + logg10 ([A-] / [HA]).

I det foregående uttrykket representerer pKa den negative logaritmen for syredissociasjonskonstanten, og de molære konsentrasjoner [A-] og [HA] er de av den svake syre og dens konjugatbase, henholdsvis. Å vite pH-verdien tillater å studere kvaliteten på vann og mat, og for å kunne opprettholde repeterbarheten av et utarbeidet kjemisk produkt.

index

  • 1 Typer
    • 1.1 Væskeindikatorer
    • 1.2 Indikatorpapir
    • 1,3 pH-meter
  • 2 Hvordan fungerer de?
    • 2.1 Væskeindikatorer
    • 2.2 Indikatorpapir
    • 2,3 pH-meter
  • 3 referanser

typen

Det finnes tre hovedtyper av pH-indikatorer: væskesyre-baseindikatorer, som fungerer i henhold til et visst pH-nivå; papirer og andre indikatormaterialer som forandrer farge som væske eller gassformig prøve blir lagt til overflaten; og de digitale pH-målere som måler potensiell elektrisk forskjell mellom to elektroder.

Væskeindikatorer

Væskenivåene er svake syrer eller organiske baser som har variable farger i henhold til deres sure eller grunnleggende form. Disse arbeider innenfor begrensede områder, varierende i farge når dette er nådd, og slutter å variere fargen når maksimalnivået i området er nådd.

For å arbeide, bør de bare brukes i løsninger der fargeendringer kan observeres (helst fargeløs).

Det finnes et stort antall væskeindikatorer av forskjellige farger og pH-områder, inkludert kresolrød (rød til gul i et område på 0,2 til 1,8), metylrød (rød til gul i et område på 4). , 2 til 6,2), bromokresol grønn (rosa til blå / grønn 4,2 til 5,2) og fenolftalein (fargeløs til rosa i et område på 8,0 til 10,0).

Disse indikatorene er populære for grader i analytisk kjemi, selv om du må ha en viss grad av trening for å utføre denne praksisen nøyaktig..

Indikatorpapir

Det finnes flere typer papir som brukes til pH-måling, men det mest kjente er litmuspapiret, som er laget med et pulver som kommer fra lavene.

Litmuspapiret brukes til å vite om en væske eller gassformig løsning er sur eller grunnleggende (uten å vite hva som vil være dens nøyaktige pH eller et estimat av det), og kommer i to presentasjoner: blå og rød.

Det blå litmuspapiret endres til rødt under sure forhold, og det røde litmuspapiret endres til blått i grunnleggende eller alkaliske forhold, og kan resirkuleres for å utføre testen i omvendt når papiret allerede har endret farge.

Kjente begrensninger av rolle-as dens manglende evne til å tilveiebringe et estimat av den eksakte verdi eller pH-verdi, og muligheten til å bytte til andre farger når de omsettes med visse forbindelser som-har gjort har blitt erstattet av flytende og / eller pH-meter indikatorer.

pH meter

PH-målene er født av laboratorieanalytikernes behov for å oppnå nøyaktige verdier av denne parameteren, noe som ikke var mulig med papirindikatorene eller væskenivåindikatorene.

De er basert på måling av elektrisk potensialforskjell mellom elektrodens pH og referanselektroden.

Driften av disse pH-meter forklares nærmere i det neste avsnitt, men generelt disse indikatorene er ansett som den mest nøyaktige par dyktighet, noe som gir et nøyaktig antall (for nøyaktigheten av 0,01 pH-enheter) parameter og telling med følsomhet og hastighet bedre enn de to andre metodene.

I tillegg kan de også måle andre egenskaper, som oppløste faste stoffer, elektrisk ledningsevne og oppløsningstemperatur.

Den eneste ulempe med denne typen av pH-metere er at de er følsomme utstyr og dessuten må en innledende kalibrering kan utføres ved en instrumenta eller kunnskapsrike lag, også må renses med jevne mellomrom for å hindre opphopning av materiale elektroder lider disse.

Hvordan fungerer de?

Væskeindikatorer

Væskenivåene endrer farge ved hjelp av protonering eller deprotonering i deres struktur (avhengig av indikatorens grunnleggende eller sure natur), som er basert på reaksjonens likevekt, således: HIn + H2O ↔ H3O+ + i-

Det vil si, en gang tilsettes indikator til løsningen, hvis balansen av mediet begynner å passe til den motsatte retning ved å øke eller minske hydronium-ion (igjen, avhengig av naturen av indikatoren), dette endrer farge inntil endelig Hold en ny farge uvarlig.

Indikatorpapir

Indikatorpapirene, spesielt litmuspapiret, må komme i kontakt med løsningen som skal analyseres diskret for å kunne måle nøyaktig.

Det er, i en væskeoppløsning, det bør ikke bli helt innført i det, men skal drippes med det eller kort berøre et utvalg av stoffet.

I tilfelle en gassformig løsning må gassen passere over overflaten av papiret slik at den kan ta kontakt og endre fargen sin.

pH meter

Som nevnt ovenfor virker pH-målere på grunn av den potensielle elektriske forskjellen mellom en pH-elektrode og en referanselektrode..

PH-måleren måler spenningen som eksisterer mellom to elektroder i en løsning og viser resultatet omgjort til en tilsvarende pH-verdi.

Utstyret i seg selv består av et par elektroder - hvorav en er metallisk og ufølsom for løsningens pH - og en enkel elektronisk forsterker. For kalibrering er utstyret kalibrert med kjente pH-løsninger.

referanser

  1. Carolina. (N.d.). Måle pH: Indikatorer, Papir og Måler. Hentet fra carolina.com
  2. Company, S. (s.f.). pH-indikatorområder (stigende pH). Hentet fra sciencecompany.com
  3. LibreTexts. (N.d.). pH-indikatorer. Hentet fra chem.libretexts.org
  4. ThoughtCo. (N.d.). pH-indikator Definisjon og eksempler. Hentet fra thoughtco.com
  5. Wikipedia. (N.d.). PH meter. Hentet fra en.wikipedia.org