Natriumtiosulfat (Na2S2O3) Formel, egenskaper, risiko og bruk

den natriumtiosulfat eller natriumhyposulfitt (Na₂S₂O₃₎ Det er et viktig uorganisk salt med ulike medisinske bruksområder. Det er også tilgjengelig som sitt pentahydratsalt (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Det er en ionisk forbindelse dannet av to natriumkationer (Na⁺) og negativt ladet tiosulfatanion (S₂O₃^-), hvor det sentrale svovelatomet er forbundet med tre oksygenatomer og et annet svovelatom (følgelig prefiksens onkel), gjennom enkelt- og dobbeltbindinger med resonanskarakter. Det faste stoffet eksisterer i en monoklinisk krystallinsk struktur.

Natriumtiosulfat kan fremstilles ved oppvarming av svovelet med en vandig oppløsning av natriumsulfitt eller en vandig oppløsning av natriumhydroksyd..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2NA₂S + 3H₂O

Det er et stoff som er på listen over essensielle medisiner fra Verdens helseorganisasjon, de mest effektive og sikre medisinene som trengs i et helsesystem (Sodium Thiosulfate Formula, S.F.).

index

• 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
• 2 Reaktivitet og farer
• 3 bruksområder
  • 3.1 Medisin
  • 3.2 Yodometri
  • 3.3 Dechlorering av vann
  • 3.4 Utvinning av gull
• 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Natriumtiosulfat har en molekylvekt på 158,11 g / mol for sin vannfrie form og 248,18 g / mol for pentahydratformen. I tillegg har den en tetthet på 1667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Natriumtiosulfat er fargeløse monokliniske krystaller uten en karakteristisk aroma. Nevnte faste stoff er eflorecente, noe som betyr at kan reduseres til pulver ved hjelp av seg selv etter tap av krystallvann når de utsettes for luft. Utseendet er vist i figur 2.

Forbindelsen har et smeltepunkt på 48 ° C for pentahydratformen og begynner å dekomponere fra 100 ° C. The Na₂S₂O₃ Det er meget løselig i vann, og kan oppløse 70 gram per 100 ml oppløsningsmiddel. Forbindelsen er praktisk talt uoppløselig i etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumtiosulfat er et nøytralt salt som dissocierer lett i vann for å gi natriumioner og tiosulfat. na₂S₂O₃ er et stabilt fast stoff under normale forhold, men dekomponerer ved oppvarming til natriumsulfat og natriumpolysulfid:

4Na-₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + na₂S₅

Den dekomponerer også når det behandles med fortynnede syrer for å gi svovel og svoveldioksid (kalt klokkereaksjon):

na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reagerer støkiometrisk (i ekvimolære mengder) med vandige løsninger av jod, og er derfor mye brukt i laboratorier for jodbaserte titreringer.

Reaktivitet og farer

Natriumtiosulfat er ikke et giftig materiale og brukes til medisinske formål. Men når det brytes ned, produserer det giftige svoveloksydgasser, noe som kan forårsake irritasjon i øyne, hud og slimhinner..

Forbindelsen kan irritere øynene, huden og luftveiene. Stoffet er giftig for lungene og slimhinner. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene.

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Øynene skal vaskes umiddelbart med rikelig med vann i minst 15 minutter med kaldt vann.

Ved kontakt med huden, skal det berørte området skylles straks med rikelig med vann i minst 15 minutter, mens du fjerner forurenset klær og sko. Dekke irritert hud med en mykgjørende middel. Vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vask med en desinfiserende såpe og dekk huden forurenset med en antibakteriell krem

Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis du ikke puster, gis kunstig åndedrettsvern. Hvis pusten er vanskelig, gi oksygen.

Hvis stoffet svelges, skal oppkast ikke fremkalles dersom det ikke er instruert av medisinsk personell. Løsne stramme klær som skjorte krage, belte eller slips.

I alle tilfeller må øyeblikkelig lege oppnås. (Sikkerhetsdatablad vannfri natriumtiosulfat, 2013).

søknader

medisin

Natriumtiosulfat kan brukes til å redusere noen av bivirkningene av cisplatin (et kreftmedisin). Det brukes til behandling av ekstravasasjoner under kjemoterapi. Natriumtiosulfat forhindrer alkylering og vevs ødeleggelse ved å gi et substrat for alkyleringsmidler som har invadert det subkutane vev.

Det er også brukt med et annet legemiddel i akutt behandling av cyanidforgiftning (US National Library of Medicine, S.F.).

I en slik behandling, det injisert intravenøst ​​natriumnitritt for å produsere hemoglobin kombinerer, med cyanid midlertidig gjør cianemetoglobina form. Deretter natriumtiosulfat injisert.

Thiosulfat tjener som substrat for enzymet rhodamin, som katalyserer omdannelsen av cyanid til det mye mindre giftige thiocyanatet, som utskilles i urinen (HSDB: Sodium Thiosulfate, 2003).

Natriumtiosulfat brukes også som en behandling for kalsifylakse hos personer med hemodialyse med nyresykdom i sluttstadiet. Tilsynelatende er det et fenomen ikke helt forstått, noe som medfører alvorlig metabolisk acidose hos enkelte pasienter.

jodometrisk

Natriumtiosulfat reagerer støkiometrisk med jod for å gi jodid i henhold til reaksjonen:

 2NA₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Denne egenskapen forårsaker at forbindelsen blir brukt som en titrer ved bestemmelse av jod.

Denne spesielle bruken kan etableres for å måle oksygeninnholdet i vannet gjennom en lang rekke reaksjoner i Winkler-testen for oppløst oksygen.

Det brukes også i den volumetriske estimeringen av konsentrasjonene av visse forbindelser i oppløsning (hydrogenperoksid, for eksempel) og i estimeringen av klorinnholdet i kommersielt blekepulver og vann.

Dechlorering av vann

Natriumtiosulfat benyttes for å klorere vann, herunder reduserte klormengder for bruk i akvarier og svømmebassenger og spa og innenfor planter vannbehandling vannbehandling påfølgende vasking etablert før frigjøring i elver.

Reduksjonsreaksjonen er analog med jodreduksjonsreaksjonen, thiosulfatet reduserer hypokloritten (aktiv bestanddel i bleken) og derved oksyderes til sulfat. Den komplette reaksjonen er:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

Utvinning av gull

Natriumtiosulfat er en komponent som brukes som et alternativt lekemiddel til cyanid for utvinning av gull. Imidlertid danner det et sterkt løselig kompleks med gullioner (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Fordelen med denne tilnærmingen er at tiosulfatet ikke er vesentlig toksisk, og at typer malm som er ildfast mot gullcyanidering, kan utlakes av tiosulfat (M.G. Aylmore, 2001).

referanser

1. EMBL-EBI. (2016, 1 juni). natriumtiosulfat. Gjenopprettet fra ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: NATRIUMTIOSULFAT. (2003, 3. mai). Gjenopprettet fra toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Thiosulfat utvasking av gull-En gjennomgang. Minerals Engineering Volume 14, utgave 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Sikkerhetsdatablad vannfri natriumtiosulfat. (2013, 21 mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
5. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon ... (2017, 18. mars). PubChem Compound Database; CID = 24477. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumtiosulfat. Hentet fra chemspider.com.
7. Natriumtiosulfat Formel. (S.F.). Gjenopprettet fra softschools: softschools.com.
8. S. National Library of Medicine. (S.F.). Natriumtiosulfat (i en blodåre). Hentet fra ncbi.nlm.nih.gov.