Kviksølvoksyd (Hg2O) Struktur, Egenskaper, Bruk



den kvikksølvoksyd (I), hvis kjemiske formel er representert som Hg2O, er det en forbindelse i fast fase, anses å være giftig og ustabil fra kjemisk synspunkt, bli danner elementært kvikksølv og kvikksølv-oksyd (II).

Det er bare to kjemiske arter som kan danne kvikksølv når de kombineres med oksygen, fordi dette metallet har to unike oksidasjonstilstander (Hg).+ og Hg2+): kvikksølvoksyd (I) og kvikksølvoksyd (II). Kviksølvoksydet (II) er i en tilstand av solid aggregering, oppnåelse i to relativt stabile krystallinske former.

Denne forbindelsen er også kjent bare som kvikksølvoksyd, så bare denne arten vil bli behandlet i det etterfølgende. En svært vanlig reaksjon som oppstår med dette stoffet er at når det utsettes for oppvarming, oppstår nedbrytning, produserer kvikksølv og gassformig oksygen i en endoterm prosess.

index

  • 1 Kjemisk struktur
  • 2 Egenskaper
  • 3 bruksområder
  • 4 risikoer
  • 5 referanser

Kjemisk struktur

Under forhold med atmosfærisk trykk forekommer denne arten i to unike krystallinske former: en som kalles cinnabar og en annen kjent som montrodita, som svært sjelden finnes. Begge skjemaene blir tetragonale over 10 GPa av trykk.

Cinnabarstrukturen er basert på primitive sekskantede celler (hP6) med trigonal symmetri, hvis spiralformede akse er orientert til venstre (P3)221); i stedet er strukturen av monoditten ortorombisk, basert på et primitivt rutenett som danner glidende plan vinkelrett på de tre aksene (Pnma).

I motsetning kan to former for kvikksølvoksyd bli synliggjort, fordi en er rød og den andre gule. Dette skillet i farge oppstår takket være partikkeldimensjonene, fordi de to formene har samme struktur.

For å produsere rødt kvikksølv oksyd form kan tydd til oppvarming av metallisk kvikksølv i nærvær av oksygen ved en temperatur rundt 350 ° C, eller pyrolyse av kvikksølv-nitrat (II) (Hg (NO3)2).

På samme måte, for å produsere den gule formen av dette oksydet, kan det legges til utfelling av Hg-ionet2+ i vandig form med en base.

egenskaper

- Den har et smeltepunkt på ca. 500 ° C (tilsvarende til 773 K), ovenfor som gjennomgår dekomponering, og en molekylvekt eller molekylvekt på 216,59 g / mol.

- Den er i en solid aggregering i forskjellige farger: oransje, rød eller gul, i henhold til graden av spredning.

- Det er et oksid av uorganisk natur, hvis andel av oksygen er 1: 1, noe som gjør det til en binær art.

- Det anses uoppløselig i ammoniakk, aceton, eter og alkohol, så vel som i andre løsningsmidler av organisk natur.

- Dens oppløselighet i vann er svært lav, og er ca. 0,0053 g / 100 ml ved vanlig temperatur (25 ° C) og øker med økning i temperatur.

- Det regnes som løselig i de fleste syrer; Den gule formen viser imidlertid større reaktivitet og større oppløsningskapasitet.

- Når kvikksølvoksydet eksponeres for luften, blir det nedbrytning, mens dets røde form er utsatt for lyskilder.

- Når det utsettes for oppvarming til temperaturen ved hvilken det nedbrytes, frigjør det kvikksølvgasser med høy toksisitet.

- Bare når oppvarmet til 300-350 ° C kan kvikksølv kombineres med oksygen til en kostnadseffektiv hastighet.

søknader

Det brukes som en forløper for å skaffe elementær kvikksølv, fordi den gjennomgår dekomponeringsprosesser ganske enkelt; i sin tur, når den dekomponerer, produserer det oksygen i sin gassform.

Tilsvarende er denne oksid anvendt som uorganisk natur eller grad titreringsmiddel standardtypen for anionisk art, fordi en forbindelse som har større stabilitet til sin opprinnelige form genererer.

I denne forstand gjennomgår kvikksølvoksyd oppløsning når det er funnet i konsentrerte løsninger av basiske arter, som produserer forbindelser som kalles hydroxocomplejoer.

Disse forbindelsene er komplekser med struktur Mx(OH)og, hvor M representerer et metallatom og abonnementene x og y representerer antall ganger denne arten er funnet i molekylet. De er svært nyttige i kjemiske undersøkelser.

I tillegg kan kvikksølv (II) oksid brukes i laboratorier for fremstilling av forskjellige metallsalter; for eksempel kvikksølvacetat (II), som brukes i organiske synteseprosesser.

Denne forbindelsen er også anvendes, når de blandes med grafitt som materiale for katoden elektrode ved fremstilling av batterier kvikksølvceller elektrisk type oksyd kvikksølv og sink.

risikoer

- Dette stoffet, som viser grunntrekkene meget svakt, er en meget nyttig reagens for forskjellige anvendelser, slik som nevnt ovenfor, men i sin tur fører til betraktelig risiko for mennesker når de utsettes for denne.

- Kvikksølvoksyd har høy toksisitet, kan absorberes av luftveiene som følger irriterende gasser når i aerosol form, i tillegg til å være meget giftige ved den blir svelget eller absorberes gjennom huden for å komme i direkte berøring med dette.

- Denne forbindelsen forårsaker irritasjon av øynene og kan forårsake skade på nyrene som senere resulterer i problemer med nyresvikt.

- Når det konsumeres på en eller annen måte av akvatiske arter, bioakkumulerer dette kjemiske stoffet seg i disse og påvirker kroppen av mennesker som regelmessig forbruker dem..

- Oppvarmingen av kvikksølvoksyd forårsaker kvikksølvdamper som har høy toksisitet i tillegg til gassformig oksygen, og øker dermed risikoen for brennbarhet. det vil si å produsere branner og forbedre forbrenningen i disse.

- Dette uorganiske oksid har en kraftig oksiderende oppførsel, som det produserer voldelige reaksjoner når den kommer i kontakt med reduksjonsmidler og visse kjemiske stoffer som svovelklorid (Cl2S2), hydrogenperoksid (H2O2), klor og magnesium (kun ved oppvarming).

referanser

  1. Wikipedia. (N.d.). Merkur (II) oksid. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave. Mexico: McGraw-Hill.
  3. Britannica, E. (s.f.). Mercury. Hentet fra britannica.com
  4. Pubchem. (N.d.). Kvikksølvoksyd. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Dirkse, T. P. (2016). Kobber, Sølv, Gull og sink, Kadmium, Kviksølvoksider og Hydroksider. Hentet fra books.google.co.ve